Question

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

該硫酸的物質的量濃度為______。

某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要配制的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。

(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質的量濃度偏高的是________，

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.定容時仰視讀數

C.移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面

D.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度

Answer 1

【答案】18.4 62.5 AD

【解析】

（1）根據計算該硫酸的物質的量濃度；

（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應選擇250ml容量瓶，因此實際配制溶液的體積為250mL，再根據稀釋定律計算；

（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據進行誤差分析。

（1）由標簽可知，該硫酸質量分數為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質的量濃度；

故答案為：18.4；

（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應選擇250ml容量瓶，因此實際配制溶液的體積為250mL，設需要濃硫酸體積為V，根據稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×0.25L，解得V=62.5mL；

故答案為：62.5；

（3）A. 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致溶液體積V偏小，因此濃度c偏高；

B. 定容時仰視讀數，導致溶液體積V偏大，則濃度c偏低；

C. 移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導致溶質物質的量n偏小，則濃度c偏低；

D. 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致硫酸n偏大，則濃度c偏高；

E. 加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致液體積V偏大，則濃度c偏低；

綜上所述，AD所配制的溶液的物質的量濃度偏高；

故答案為：AD。