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14．稱為“現代有機合成之父”的伍德沃德曾組織14個國家的110位化學家，協同攻關，探索維生素B12的結構，其結構如圖對此結構的下列說法中，正確的是（　　）
A．維生素B12屬于有機物B．維生素B12屬于無機物
C．維生素B12屬于烴D．維生素B12屬于芳香族化合物

分析 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．芳香族是指碳氫化合物分子中至少含有一個帶離域鍵的苯環的一類有化合物．維生素B12含有C、H、O、N等元素，為烴的衍生物，以此解答該題．

解答 解：維生素B12屬于有機物，含有C、H、O、N等元素，為烴的衍生物，不含苯環，不是芳香族化合物，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于物質的分類的考查，注意相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．環境問題是全球共同關注的問題，環境污染的發生、危害和防治都與化學有關．根據有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是（　　）
A．限制生產含磷洗衣劑-防止湖海出現“赤潮”
B．嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水-防止水土流失
C．不允許焚燒農作物秸稈-防止污染空氣
D．限制生產不符合尾氣排放標準的汽車-防止氮氧化物污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應與能量的關系敘述錯誤的是（　　）
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．需加熱的化學反應未必都是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化只與反應物的狀態有關與其質量無關
D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應說明金剛石總能量更高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．硅藻土是一種硅質巖石，主要分布在中國、美國等國．它主要由古代硅藻的遺骸所組成．其化學成分以SiO2為主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有機質、Al2O3、Fe2O3和MgO等雜質．如圖是生產精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．
（1）該工藝流程中多處涉及到過濾操作，其需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假設所得反應Ⅰ的濾液中各種金屬陽離子的濃度均為0.001mol/L（ 查數據可知部分難溶物的溶度積Ksp數值如下表所示（25℃））
難溶物溶度積Ksp
Mg（OH）21.8×10-11
Al（OH）31.0×10-33
Fe（OH）38.0×10-38
①由數據分析可知，向反應Ⅰ的濾液中逐滴加入NaOH溶液，金屬陽離子的沉淀順序依次為：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“離子符號”回答）
②當Fe3+恰好沉淀完全時溶液的PH值為3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol/L NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V mL．
①步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失．
②步驟5中判斷滴定終點的現象是最后一滴滴入后溶液由無色變為粉紅色，且30s不褪色．
③已知樣品中SiO2的質量分數可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”進行計算．
由此分析步驟5中與NaOH標準溶液發生中和反應的酸為B．
A．H2SiO3       B．HF        C．H2SiO3和HF         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近日某著名白酒生產企業又陷入“塑化劑”事件．據稱“塑化劑”大量超標的白酒被人飲用后，可引起肝癌．常見的塑化劑DEHP分子結構如圖：關于該塑化劑的說法錯誤的是（　　）
A．塑化劑DEHP分子中含有碳、氫和氧三種元素
B．塑化劑DEHP分子中至少含有兩種官能團
C．塑化劑DEHP分子易溶于酒精
D．塑化劑DEHP分子可發生取代反應 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）已知NA表示阿伏加德羅常數，在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15molHNO3，則該反應中轉移的電子數目為0.4NA個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測 NF3，F2，NO這三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2＞NF3＞NO．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向一個容積固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內氣體的壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol•L-1•min-1
B．第二次達平衡時SO3的體積分數大于$\frac{2}{9}$
C．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
D．兩次平衡SO2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．石灰石和鹽酸反應制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

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