【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑
(2)Si+2Cl2
SiCl4
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是( )
A. (1)(3)為置換反應 B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應
C. (2)為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是（ ）
B12結構單元 | SF6分子 | S8 | HCN | |
結構模 型示意 圖 |
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備注 | 熔點1873K | — | 易溶于CS2 | — |
A. 單質硼屬于原子晶體 B. SF6是由極性鍵構成的極性分子
C. 固態硫S8屬于原子晶體 D. HCN的結構式為HC=N
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者
C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
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【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
（2）反應中（1）中____是還原劑，_____是還原產物 ．
（3）該反應的離子方程式為:_______________________
（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________
（5）NA表示阿伏伽德羅常數,若產生標準狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應過程中轉移電子的數目為_________，被氧化的HCl的質量為_____g
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節能。
I．下列制氫方法最節能的是______（填字母序號）。
A．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
II．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是______ （填字母序號）。
A．CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)
C．容器內壓強保持不變 D．H2的百分含量保持不變
E. 容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
(3) 300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。
A.CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率增大
C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為________（保留一位小數）。
(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為____________。
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
(1)現有下列物質；①熔融的NaCl ②液態HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體
其中屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________；能導電的有__________。
(2)按要求填空。
①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。
②蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________
(3)配平下列氧化還原方程式：
①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O
②____CO+____ Fe2O3 
____Fe+_____CO2
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【題目】下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )
A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2
C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH
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【題目】下列各項括號內為雜質，后面為除雜質操作，其中正確的是( )
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾
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