Question

【題目】根據所學知識，回答下列問題：

(1)現有下列物質；①熔融的NaCl ②液態HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________；能導電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

Answer 1

【答案】①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥ NaHSO4 = Na++H++ SO42- CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 1 4 1 1 2 3 1 2 3

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解；能導電的物質中含有自由移動的電子或離子，據此解答；

（2）①硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

（3）首先分析元素化合價變化，再依據氧化還原反應得失電子守恒配平方程式。

（1）①熔融的NaCl中含有自由移動的離子，能夠導電；在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質；②液態HCl中不含自由移動的離子和電子，不導電；在水溶液里能導電，屬于電解質；③蔗糖中不含自由移動的離子和電子，不導電；在水溶液里和熔融狀態下都不導電，是非電解質；④汞是單質，含有自由移動的電子，能夠導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑤Na2OH溶液中含自由移動的離子能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑥稀硫酸溶液中含自由移動的離子能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑦CO2中不含自由移動的離子和電子，不導電；本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；⑧KCl晶體中不含自由移動的離子和電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質；屬于電解質的是①②⑧；屬于非電解質的是③⑦；能導電的有①④⑤⑥；故答案為：①②⑧；③⑦；①④⑤⑥；

（2）①硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

②蘇打和澄清石灰水反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學式保留，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（3）①Fe元素的化合價由0價升至Fe(NO3)3中的+3價，升高3價，N元素的化合價由HNO3中的+5價降至NO中的+2價，降低3價，根據元素化合價升降總數相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe(NO3)3+1NO↑+H2O；觀察Fe(NO3)3中N元素的化合價與HNO3中N元素的化合價一致，根據原子守恒調整HNO3的化學計量數，進而確定H2O的化學計量數，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；

②反應中碳元素化合價從+2價升高為+4價，鐵元素從+3價降為0價，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒方程式：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2，故答案為：3；1；2；3。