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將100mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（）
A．產生的沉淀為AgCl
B．產生沉淀為AgF
C．產生的沉淀為AgF和AgCl
D．AgF不溶于水

【答案】分析：根據AgCl不溶于水，而AgF易溶于水的性質進行判斷．
解答：解：因AgCl不溶于水，而AgF易溶于水，則AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，只生成AgCl沉淀，且n（AgCl）=

=0.01mol，說明只生成AgCl沉淀．
故選A．
點評：本題考查難溶電解質知識，題目難度不大，注意常見鹵化銀的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．

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（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－amol·L^-1，c（OH^－）=10^－bmol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。（寫出計算過程）

（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為（寫出計算過程）

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（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：0119 競賽題 題型：填空題

I . 醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在著平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不斷加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氫氧化鈉溶液。
①中醋酸電離程度的變化圖線已畫出，
（1）請在下圖中畫出②過程中醋酸電離程度的變化圖線

Ⅱ.下圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答

（2）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
_______ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？
_________區間（若正確，此問不答）
（3）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項____________。（選填字母）

（4）AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）該溫度下水的離子積常數Kw的數值為______________。
（7）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_______________。

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1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為。

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