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（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。（寫出計算過程）

（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為（寫出計算過程）

【答案】

（1）10^-13或1.0×10^-13（2分）（2）12 （4分）（3）1:10（2分）

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．

請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

否

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？

區間（若正確，此問不答）．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項

．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數Kw的數值為

10^-13

．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－amol·L^-1，c（OH^－）=10^－bmol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。（寫出計算過程）

（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2010年山西省臨汾一中高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計算過程）