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【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A.稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

【答案】BD

【解析】

500mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液中溶質的物質的量為；若使用CuSO4粉末配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶體配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后將其配制成500mL溶液；所以正確選項為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

陰離子

NO3- CO32- Cl- SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀硝酸

放出標準狀況下0.56L無色氣體

Ⅱ

向Ⅰ的反應混合液中加入過量的硝酸鋇，產生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質量

固體質量為9.32克

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液

無明顯現象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA

B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2 NA

C.4℃ 時，5.4 mL水中所含的水分子數是0.3 NA

D.標準狀況下，22．4L氫氣所含的質子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

(2)___________g H2O2所含原子數與0.2 mo lH3PO4所含原子數相等。

(3)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有原子數目最少的是_____(填寫化學式)。

(4)如果規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.024 kg 12C中所含的碳原子數相同。那么將36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_________mol/L。

(5)同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質量為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（ ）

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2的電子式： ③質量數為133、中子數為78的銫原子：Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_______。粉碎過篩的目的是________。

（2）酸浸時最合適的酸是______，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_________。

（3）反應釜中加入氧化劑，下列氧化劑中最合適的是______（填標號）．

A．KMnO4 B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是

A.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑

D.Al2O3 和MgO是較好的耐火材料，兩者均易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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