【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應,Fe所失去的電子總數為2 NA
C.4℃ 時,5.4 mL水中所含的水分子數是0.3 NA
D.標準狀況下,22.4L氫氣所含的質子數為NA
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發后,移走酒精燈,反應能繼續進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】 下列說法正確的是( )
A.室溫下,反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發發生反應,則該反應的△H<0
B.甲醇燃料電池工作時,甲醇得到電子,發生還原反應
C.常溫下,0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32﹣水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】將50g溶質質量分數為w1,物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質質量分數為w2,物質的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( )
A. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
B. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
C. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
D. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
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【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質的量濃度為( )
A. 1mol·L-1B. 2mol·L-1C. 2.5mol·L-1D. 4mol·L-1
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【題目】在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,一定條件下該反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 單位時間內生成2 mol O3,同時消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1
C. 容器內,2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作能配制成功的是( )
A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL水
B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL水
D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
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【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是
A. 物質X分子中所有碳原子不可能位于同一平面內
B. 1mol物質X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應
C. 克利貝特分子中含有三個手性碳原子
D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特
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【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質,該過程體現了還原性:Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發生反應的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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