Question

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl，下列說法正確的是（　　） 
 

• A． 正極反應為Ag-e^-=Ag⁺
• B． 放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 當電路中轉移0.1mole^-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
• D． 用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

Answer 1

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，交換膜右側的氯離子向負極移動；
C、放電時，當電路中轉移0.1mol e^-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動；
D、根據電池總反應判斷．

解答 解：根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A錯誤；
B、放電時，交換膜右側的氯離子向負極移動，所以左側溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；
C、放電時，當電路中轉移0.1mol e^-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；
D、根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．