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9．已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

	A．	2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的內能小于2molSO₃（g）所具有的內能
	B．	將2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
	C．	升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
	D．	如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

分析 A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=QkJ•mol^-1反應是化合反應，是放熱反應分析判斷；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、熱化學方程式的焓變只與反應系數成正比，與平衡移動無關；
D、依據焓變結合熱化學方程式計算判斷．

解答解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升高溫度，雖然該平衡向逆反應方向移動，但是熱化學方程式的焓變只與反應系數成正比，與平衡移動無關，所以上述熱化學方程式中的Q值不變，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．Cu極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
（2）該電池的總反應為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當導線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO₂及其他副產品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

物質	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂	Mn（OH）₂/Mn（OH）₃
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10^-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）₂的溶度積常數K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）寫出濾液2中的Mn²⁺變成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（4）工藝中還可以將濾液4進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO₂常用來制取KMnO₄．在一定條件下將MnO₂氧化為K₂MnO₄，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．電解K₂MnO₄溶液的總反應方程式為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸迹@種醇也可通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉化為一種高聚物

，這種醇的結構簡式為（　　）

A．

CH₂═CHCH₂OH

B．

CH₃CH₂OH

C．

CH₃CH（OH）CH₂OH

D．

CH₂ClCHClCH₂OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl，下列說法正確的是（　　）

	A．	正極反應為Ag-e^-=Ag⁺
	B．	放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	當電路中轉移0.1mole^-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
	D．	用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示．根據以上實驗記錄，完成以下填空：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	A←Cu	-0.15
B	B→Cu	+0.3

①構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式

（2）通式為C_nH_2n+2的最簡單同系物的分子式CH₄
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH₃C（CH₃）₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是（寫分子式）H₂O₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：