Question

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數為a，假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（ ）
A．恒溫恒容下：當x=1時，將1molB、1molC作為起始物達平衡后，C的體積分數是a
B．恒溫恒容下：當x=2時，將2molC作為起始物達平衡后，C的體積分數一定小于a
C．恒溫恒容下：當x=3時，將2molB、6molC作為起始物達平衡后，C的體積分數是a
D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達平衡后，C的體積分數是a，則x可為任意正整數

Answer 1

【答案】分析：根據等效平衡的知識解答本題，在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：（一）恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同，兩平衡等效；（二）恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效；（三） 恒溫恒壓下，對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效．
解答：解：A、恒溫恒容下，當x=1時，將1molB、1molC作為起始物，通過反應的化學計量數之比換算成A和B的物質的量，恰好跟反應從2molA和2molB的混合物開始是等效的，故達平衡后，C的體積分數是a，故A對；
B、恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作為起始物，通過反應的化學計量數之比換算成A和B的物質的量，則相當于起始時有2 molA和1molB，與起始充入2molA和2molB相比，壓強減小，平衡向左移，達平衡后，C的物質的量減少，但容器中氣體的總物質的量也減少，C的體積分數不一定小于a，故B錯；
C、恒溫恒容下，當x=3時，反應前后氣體體積不變，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效．將2molB、6molC作為起始物，通過反應的化學計量數之比換算成A和B的物質的量，則相當于起始時有4molA和4molB，與起始充入2molA和2molB達平衡時等效，C的體積分數是a，故C對；
D、在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態后與原平衡等效．將3molA、3molB作為起始物與起始充入2molA和2molB，A與B的比都為1：1，達到平衡狀態后與原平衡等效，C的體積分數是a，與x的值無關，x可為任意正整數，故D對．
故選：B
點評：本題考查了等效平衡的知識，解題的關鍵：讀題時注意條件，分清類別，用相應的方法求解．常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題．