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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

所有的氮的氧化物都能和灼熱的鐵進(jìn)行如下反應(yīng):

4NmOn+3n Fe＝n Fe3O4+2m N2 將2mol NmOn通過足量灼熱鐵粉完全反應(yīng)生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物NmOn是

[　　]

A. NO　　B. NO2　　C. N2O　　D. N2O3

答案：B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為

．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是

ABD

（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．）

．
（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因

Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

所有氮的氧化物都能和灼熱的鐵粉按下式反應(yīng):

4 NxOy + 3Y Fe＝Y(jié) Fe3O4 + 2x N2將2mol NxOy 通過500g灼熱鐵粉完全反應(yīng)后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物是

[　　]

A. N2O　　B. NO　　C. NO2　　D. N2O3

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