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5.下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(  )
A.蘇打-NaHCO3B.酒精-C2H5OHC.明礬-KAl (SO42D.燒堿-Na2CO3

分析 A.蘇打是碳酸鈉,碳酸氫鈉為小蘇打;
B.酒精為含有2個C的飽和一元醇;
C.明礬分子中含有12個結晶水;
D.燒堿為氫氧化鈉,碳酸鈉為純堿.

解答 解:A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,其化學式為Na2CO3,NaHCO3的俗稱是小蘇打,故A錯誤;
B.酒精為乙醇,分子中含有2個C的飽和一元醇,其結構簡式為CH3CH2OH,故B正確;
C.明礬為十二水合硫酸鋁鉀,其化學式為:KAl(SO42•12H2O,故C錯誤;
D.Na2CO3為碳酸鈉,俗稱純堿、蘇打,燒堿為氫氧化鈉,化學式為NaOH,故D錯誤;
故選B.

點評 本題常見物質的名稱與俗名的判斷,題目難度不大,熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.甲烷的傳統轉化利用,第一步制取合成氣(CO、H2),第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等.
(1)某溫度下,將1mol CH4和1mol H2O(g)充入容積為 0.5L的密閉容器中,發生如下反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2 (g)△H=+206.4kJ•mol-1當反應達到平衡時,測得其平衡常數K=27.
①如果其它條件不變,升高溫度,CH4的平衡常數增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
②已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O ( l )△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O ( l )△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 (g)+O2 (g)═2H2O ( l )△H=-571.6kJ•mol-1
則2CH4(g)═C2H4(g)+2H2 (g)的△H=97.4KJ/mol.
(2)CH4的平衡轉化率=50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)硝酸是重要的工業原料.
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下,濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化;
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ•moL-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•moL-1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034kJ•moL-1
(2)某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物,產物中只有甲和乙兩種化合物.研究發現:化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液顯酸性.請回答下列問題:
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物?否(填“是”或“否”)
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H2,其化學方程式是:2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質加熱后不能得到相應氧化物的是(  )
A.NaOHB.Al(OH)3C.Fe(OH)3D.Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某同學通過下列實驗探究Al及其化合物的性質,操作正確且能達到目的是(  )
A.實驗室中將NH3?H2O滴入Al2(SO43溶液中,制備Al(OH)3沉淀
B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃,觀察鋁燃燒的火焰
C.將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水AlCl3固體
D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中,再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 反應過程中的能量(單位為kJ•mol-1)變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該反應是放熱反應
B.C(g)+D(g )?A(g)+B(g)△H═△E KJ•mol-1
C.加入催化劑后,反應加快,E1、E2和△E都減小
D.E1表示正反應的活化能,升高溫度,E1不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.當前環境污染問題越來越嚴重,如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題.
請回答:
(1)引起溫室效應的主要氣體是②(填序號,下同).
①SO2        ②CO2
(2)造成居室污染的物質是①
①甲醛    ②氮氣
(3)造成水體污染的原因是①②
①生活污水的任意排放      ②工業廢水的任意排放
(4)為了治理汽車尾氣的污染問題,可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應,生成CO2和N2,寫成該反應的化學方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再發生變化時,表明反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是(  )
A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質的量
C.混合氣體的壓強D.混合氣體的總體積

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數目:
(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數目:
(3)若3molCu 參加反應,則該過程轉移的電子是6 mol.

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同步練習冊答案
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