Question

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數目：
（3）若3molCu 參加反應，則該過程轉移的電子是6 mol．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數．

解答 解：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e^-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，
故答案為：；
（2）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，
故答案為：；

（3）Cu的化合價從0價升高到+3價，則3molCu 參加反應，則該過程轉移的電子是6mol，故答案為：6．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可，題目難度不大．