Question

6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A． 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
• B． 1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
• C． 在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
• D． 該反應中的能量變化可用如圖來表示

Answer 1

分析 A、放熱反應的逆反應是吸熱反應；
B、氣體轉化為液體的過程是一個放熱過程，所以生成液態產物比生成氣態產物放出熱量多；
C、放熱反應，反應物的能量總和大于生成物的能量總和；
D、放熱反應，反應物的能量總和大于生成物的能量總和，所以生成物能量之和低；

解答 解：A、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放熱反應的逆反應是一個吸熱反應，所以氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、HF氣體轉化為液態HF的過程是一個放熱過程，所以1molH₂與1molF₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反應物的能量總和大于生成物的能量總和，即1molH₂與1molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量，故C正確；
D、1molH₂與1molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生反應焓變的意義以及反應的吸放熱和反應物、生成物能量總和之間的關系知識，難度不大．