【題目】現有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變為2mol/L，可以采取的措施為（ ）
A. 向其中通入標況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發使溶液體積變為50mL
C. 加熱蒸發掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19．在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．它們的部分性質如下：
元素 | A | B | C | D |
原子半徑/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
最高正化合價 | ﹣4 | +4 |
（1）A元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為 ．
（3）B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物在加熱條件下發生反應的化學方程式為 ．
（4）C單質與Al具有某些相似性，比如能與強堿反應，寫出C單質與NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（5）A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為 ．
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍層鉑粉(鉑粉吸附氣體的能力強，性質穩定)，請回答下列問題：
（1）該裝置能量轉化的主要形式是_________。
（2）在導線中電子流動方向為_________(用a、b表示)。
（3）負極反應式為_________ 。
（4）電極表面鍍鉑粉的目的：_________。
（5）若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸，內電路溶液中H+向_________ (填“正極”或“負極”)移動，電池工作時正極的反應式為_________。
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【題目】C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,則C1和C2的關系：
A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 無法確定
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【題目】在由水電離的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A. K＋、Fe2＋、SO
、MnO B. Na＋、Cl－、NO、SO
C. Al3＋、NH、Cl－、SO D. Na＋、AlO、Br－、Cl－
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【題目】疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH
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【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧有較強氧化性，能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是
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【題目】常溫下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物質的量濃度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積（V）的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下，CH3COOH的電離常數約為2×10－5
B. 隨著V的增加，混合液中水的電離程度先增加后減小
C. 當V=20mL時，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 當混合液的pH=7時，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）
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