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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 氨水 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. 石油

【答案】C

【解析】A、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C、液氯是液態的Cl2，為純凈物，故C正確；D、石油是烴的混合物，故D錯誤。故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸

C．鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱

D．NH3的水溶液可以導電，但NH3屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。

裝置	燒杯中的液體	現象（5分鐘后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	無明顯變化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液變藍
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	無明顯變化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液變藍，顏色較②淺

（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續進行實驗：

燒杯中的液體	現象（5小時后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略變藍
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化

I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

i．燒杯a中的溶液為____。

ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_______。

Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現象產生的原因可能是______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質量為m g，則

A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結構示意圖：⑦___________．

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質中，屬于同系物的是( )

A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應為原理的原電池發生反應達平衡時，該電池仍有電流產生

B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是_________________。

(2)“平爐”中發生的化學方程式為_________________，該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為__________________。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______，電解時陽極發生的電極反應為____________，從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統工藝比較，現代工藝的優點除產品純度高外還有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0．88	3．10	1．50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2：充分反應后，向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。

（1）步驟1儀器a中發生的主要化學反應方程式為：。

（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有：。

（3）步驟3中NaOH所發生的主要反應是：。

（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗出來的物質是，其中試管C中苯的作用是，能否據此判斷發生了取代反應？（填“是”或“否”）。

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