Question

13．標準狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳混合氣體的質量為7.60g，求：
（1）甲烷的體積？
（2）一氧化碳的質量為？
（3）此混合氣體的平均相對分子質量為？

Answer 1

分析 由平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$來計算，由質量和物質的量的關系列方程解出甲烷的物質的量，再計算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質量．

解答 解：標準狀況下，8.96L氣體的物質的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，設甲烷的物質的量為x，CO的物質的量為y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4mol}\\{16x+28y=7.6g}\end{array}\right.$，解得x=0.3mol，y=0.1mol，
（1）混合氣體中甲烷的體積為0.3mol×22.4mol/L=6.72L，
答：甲烷的體積為6.72L；
（2）一氧化碳的質量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，
答：一氧化碳的質量為2.8g；
（3）合氣體平均摩爾質量為$\frac{7.6g}{0.4mol}$=19g/mol，
答：混合氣體的相對分子質量為19．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．