Question

18．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的化學式Na₂O₂其中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．

Answer 1

分析 原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數都小于鈉，所以X為N元素；Z、W原子序數都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，以此來答題．

解答 解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數都小于鈉，所以X為N元素；Z、W原子序數都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，
（1）根據分析可知，Y₂O₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其化學式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵和共價鍵；
（2）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．