Question

在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L^－1FeCl₃(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L^－1的NH₄SCN(aq)，發生如下反應：

FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl

所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A.向溶液中加入少量KCl晶體

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L^－1的FeCl₃(aq)

Answer 1

B

解析:

從反應實質來看，溶液中存在的化學平衡是：

Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃

等系列反應�？梢娂尤� KCl 晶體，對此平衡無影響；但加入 2 滴 1 mol·L^－1 的 FeCl₃(aq)，使溶液中 Fe^3＋ 濃度增大，平衡則向正反應方向移動，溶液顏色變深。A、D 項皆不可選。

對于 B、C 選項，因平衡體系中的水量發生了改變，導致溶液中所有溶質的濃度或同等程度地增大，或同等程度地減小；若要判斷平衡移動的方向，從濃度的改變來看，似無從下手。如果我們變換一下思路，將上列平衡體系中的 Fe^3＋、SCN^－ 和 Fe(SCN)₃ 均虛擬為氣態物質(虛擬其狀態)，則向平衡體系中加水，可認為增大了容器的容積，即減小了氣體反應物的壓強(或濃度)，平衡就向氣體體積擴大的方向(即上列反應的逆反應方向)移動，這樣液體顏色就會變淺�？梢� B 項可選而 C 項不可選。

若采用極限思維，對于 B 選項，可作如下設想：加入的水不是很少而是很多，這樣上列平衡體系中，Fe^3＋與 SCN^－ 相互碰撞結合成 Fe(SCN)₃ 分子的機會越稀越少，而 Fe(SCN)₃ 分子電離成 Fe^3＋ 和 SCN^－ 的機會則越來越多，無疑是加水的結果，平衡是向逆反應方向移動的，故而溶液顏色變淺。