Question

(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO₂和m mol H₂S

　　①若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小

　　②若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

　　③若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO₂和b L的H₂S混合，如反應后氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 　　①當n=2、m=4時，恰好完全轉化為固體硫，容器內壓強最小。 　　②當m＜2n時，則SO2過量 x=16m 　　③當m=5n時說明H2S過量。 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　(3)如若容器內氣體是H2S，則它的物質的量應是 14.4g／L×20÷34=8.47(mol) 不符合題意。因H2S物質的量a≤5。則剩余氣體應是SO2，SO2物質的量應是14.4×20÷64=4.5mol。則反應的SO2應是0.5mol H2S則是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5 (2)a∶b=1∶1或1∶3 (3)a∶b=1∶5