Question

已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的濃度遠遠大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元堿（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依據離子積常數為c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明堿為強堿，依據弱酸強堿反應后的溶液中物質和離子分析選項．

解答： 解：常溫下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的濃度遠遠大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元堿（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依據離子積常數為c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；計算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明堿為強堿．
將上述兩溶液等體積混合后，堿BOH完全反應，酸HA大量過量，得到強堿弱酸鹽BA和弱酸HA的混合溶液，根據電離大于水解，故溶液呈酸性，即有：c（H⁺）＞c（OH^-），根據溶液的電中性，可知：c（A^-）＞c（B⁺），故離子濃度應為：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，分析出酸HA是弱酸、堿BOH是強堿是解題的關鍵．難度不大．