Question

12．已知有熱化學方程式：SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol．現有2molSO₂參加反應，當放出137.5kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 70%
• D． 90%

Answer 1

分析 由SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，則1molSO₂完全反應，放出98.2kJ的熱量，利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫，以此計算SO₂的轉化率．

解答 解：設反應的二氧化硫為x，則
SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，
1mol                         98.32kJ
x                            137.5kJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{98.32}{137.5}$，解得x=1.398mol，
所以SO₂的轉化率為$\frac{1.398mol}{2mol}$×100%≈70%，
故選C．

點評 本題考查熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關系即可解答，題目難度不大．