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鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列結論不正確的是

A.電池總反應為：Mg+H2O2Mg(OH)2

B.正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e-2H2O

C.工作時，正極周圍海水的pH增大

D.電池工作時，溶液中的H+向負極移動

AD  酸性條件下電池總反應為Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O，A項結論錯。電池工作時H+向正極移動，D項結論錯。正極反應為：H2O2+2H++2e-2H2O，消耗H+，pH增大，B、C項結論正確，故答案為A、D。

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鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是

A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2     B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大    D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動

 

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