Question

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是（　　）

A．正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

B．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

Answer 1

分析：鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為
H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根據電極反應式判斷原電池總反應式，根據電極反應判斷溶液PH的變化．

解答：解：A、H₂O₂具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故A正確；
B、電解質溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，電池總反應應為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故B錯誤；
C、工作時，正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不斷消耗H⁺離子，正極周圍海水的pH增大，故C正確；
D、原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性．