Question

5．結合Na、Al、Fe的有關性質，回答下列問題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應，其反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，且都放出H₂，據此可區別鋁和其他金屬，請寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的氣體．
①有關反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②干燥管內可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl₂硅膠等）．

Answer 1

分析 （1）根據金屬鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣來書寫方程式；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此書寫化學方程式；
（3）①鋁和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②干燥管內可裝入的試劑的作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣，以此分析．

解答 解：（1）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）①由圖可知，加熱燒瓶中水得到水蒸氣，與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，最后收集氫氣，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
②干燥管內可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl₂硅膠等），作用為吸收水蒸氣，干燥氫氣，
故答案為：堿石灰（或無水CaCl₂硅膠等）．

點評 本題考查了化學方程式的書寫和性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用及發生的反應、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．