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3．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	強電解質的導電性一定比弱電解質的導電性強
	B．	溶解度小的物質的導電性一定比溶解度大的物質的導電性弱
	C．	金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
	D．	金屬陽離子得電子多時氧化性強

分析 A、水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱；
B、溶液的導電能力取決于離子濃度的大小；
C、金屬元素無負價；
D、氧化性的強弱取決于得電子的難易．

解答解：A、溶液導電能力的強弱主要取決于溶液中的離子濃度與每個離子所帶的電量．只有當兩者乘積最大時，溶液導電能力越強．
水溶液中導電能力差的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故A錯誤；
B、溶液的導電能力取決于離子濃度的大小，與物質的溶解度無關，故B錯誤；
C、金屬元素無負價，故金屬元素在化合態時一定為正價，則變為游離態時一定被還原，故C正確；
D、氧化性的強弱取決于得電子的難易，而非得電子的多少，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了影響溶液的導電性因素和影響氧化性的因素，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大，應注意的是溶液的導電能力取決于離子濃度的大小，與物質的溶解度和電解質的強弱無關．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．

如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0．下列說法正確的是（　　）

	A．	左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇
	B．	右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
	C．	負極反應式為：CH₃0H+H₂0-6e^-→CO₂+6H⁺
	D．	正極反應式為：0₂+2H₂0+4e^-→40H^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學現象的解釋正確的是（　　）
①同位素、同分異構體、同素異形體都是由于構成的微粒以不同的化學鍵結合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H⁺）濃度大于10^-7mol/L引起的
③原電池中電流的產生是發生氧化還原反應引起的
④膠體的丁達爾現象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實驗說明酸雨中含NH₄⁺（填化學式）
（2）根據實驗結果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）寫出B實驗現象的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．選用適當的催化劑是改變反應速率常用的有效方法之一．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果．
儀器任選．限選試劑：5% H₂O₂溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₄溶液、蒸餾水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO₄溶液
（1）需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體，溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液過程中定容操作的示意圖，該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應平視液面．

（3）若其他操作均正確，按照圖示觀察方法定容，所配溶液濃度偏高．（填“偏高”或“偏低”）

Ⅱ．探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置，選取相關試劑，設計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關數據記錄如下表：

實驗序號	5% H₂O₂溶液的體積（mL）	選用試劑	選用試劑體積（mL）	收集V mL O₂所需時間（min）
①	10	蒸餾水	5	m
②	10	0.1mol/L CuSO₄	v₁	n
③	10	試劑M	5	p
④	10	0.1mol/L Na₂SO₄	5	m

（4）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關閉分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段時間后，滴定管中液面不再下降，說明氣密性良好．．
（5）實驗①④的主要目的是排除SO₄^2-對雙氧水分解速率的影響．
（6）實驗②中選用試劑的體積v₁=5mL．
（7）實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O₂所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結論是Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解均有催化作用，但Fe³⁺的催化效果更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知

化學鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

則△H₁=-99kJ．mol^-1
（2）圖1中能正確表現反應①的平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”）原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．．圖2中的壓強由大到小為P₁＞P₂＞P₃，判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物分子式為C₄H₈，據此推測其結構和性質不可能的是（　　）

	A．	含有3個甲基		B．	一氯代物只有一種
	C．	使溴水褪色		D．	四個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為：X+Y?2Z
	B．	當反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）時，該反應達到平衡狀態
	C．	圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
	D．	該反應的正反應是放熱反應

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