Question

15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）NaCN是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性；
（2）該反應中C元素化合價由+2價變為+4價，則每個C原子失去2個電子，據此計算．

解答 解：（1）NaCN是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解生成HCN和氫氧根離子而導致溶液呈堿性，離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）該反應中C元素化合價由+2價變為+4價，則每個C原子失去2個電子，則處理掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質的量為2mol，故答案為：2mol．

點評 本題考查鹽類水解、物質的量的有關計算，為高頻考點，明確鹽特點及元素化合價變化是解本題關鍵，注意NaCN中C、N元素化合價判斷，為易錯點．