分析 (1)NaCN是強堿弱酸鹽,弱酸根離子水解導致溶液呈堿性;
(2)該反應中C元素化合價由+2價變為+4價,則每個C原子失去2個電子,據此計算.
解答 解:(1)NaCN是強堿弱酸鹽,弱酸根離子水解生成HCN和氫氧根離子而導致溶液呈堿性,離子方程式為CN-+H2O?HCN+OH-,故答案為:CN-+H2O?HCN+OH-;
(2)該反應中C元素化合價由+2價變為+4價,則每個C原子失去2個電子,則處理掉1molNaCN,碳原子失去電子的物質的量為2mol,故答案為:2mol.
點評 本題考查鹽類水解、物質的量的有關計算,為高頻考點,明確鹽特點及元素化合價變化是解本題關鍵,注意NaCN中C、N元素化合價判斷,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③⑤ | C. | ②③ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2和NO2能與強堿溶液反應,都是酸性氧化物 | |
B. | 不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好 | |
C. | 普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品,水玻璃可用于木材防腐 | |
D. | MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料,都能和強堿溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 強電解質的導電性一定比弱電解質的導電性強 | |
B. | 溶解度小的物質的導電性一定比溶解度大的物質的導電性弱 | |
C. | 金屬元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原 | |
D. | 金屬陽離子得電子多時氧化性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液中和鹽酸:CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O | |
C. | 向碳酸氫銨溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+:MnS+Cu2+=CuS+Mn2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (b-2a)bmol•L-1 | B. | $\frac{(b-2a)}{2}$bmol•L-1 | C. | (2b-a)bmol•L-1 | D. | $\frac{(2b-a)}{2}$bmol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四氯化碳分子的電子式:![]() | B. | 對硝基甲苯的結構簡式:![]() | ||
C. | 羥基的電子式:![]() | D. | 乙醛的結構簡式:CH3COH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
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