Question

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．滴定時，可用酚酞作指示劑

B．a點表示反應終點

C．在b點時：c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．在d點時：c(A^—)= c(Na⁺)＞c(OH^—)=c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、NaOH溶液與弱酸HA恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，用酚酞作指示劑誤差小，正確；B、反應終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，PH＞7，a點PH=5，錯誤；C、b點PH=8,接近滴定終點，溶液為NaA溶液，顯堿性，c(OH^—)＞c(H⁺)，A^—水解消耗，c(Na⁺)＞c(A^—)，鹽類水解是微弱的，c(A^—)＞c(OH^—)，故b點時c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，正確；D、d點時PH=11，溶液顯堿性，c(OH^—)＞c(H⁺)，錯誤。

考點：考查酸堿中和滴定及離子濃度大小比較。