Question

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A、滴定時，可用酚酞作指示劑

B、a點表示反應終點

C、在b點時c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在d點時c（A^-）?c（Na⁺）＞c（OH^-）?c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據氫氧化鈉滴定弱酸HA恰好反應生成NaA水溶液水解顯堿性，終點指示劑最好是堿性變色的指示劑分析；
B、依據氫氧化鈉滴定弱酸HA恰好反應生成NaA水溶液水解顯堿性，終點是堿性分析；
C、b點PH=8，溶液顯堿性，溶液中溶質為NaA分析離子濃度大�。�
D、d點溶液PH=11，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A、氫氧化鈉滴定弱酸HA恰好反應生成NaA水溶液水解顯堿性，終點指示劑最好是堿性變色的指示劑，酚酞指示劑變色范圍為8-10，滴定時，可用酚酞作指示劑，故A正確；
B、依據氫氧化鈉滴定弱酸HA恰好反應生成NaA水溶液水解顯堿性，終點是堿性，a點溶液PH=5顯酸性，故B錯誤；
C、b點PH=8，溶液顯堿性，溶液中溶質為NaA分析離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、d點溶液PH=11，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），溶液不是中性溶液，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的分析判斷，圖象分析理解是解題關鍵，題目難度中等．