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13．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
	B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有2/3體積液體的試管加熱
	D．	過濾時漏斗的下端管口要緊靠燒杯內壁

分析 A．粉末狀可利用藥匙，小顆粒狀固體可利用藥匙或鑷子取用；
B．膠頭滴管可滴加液體；
C．試管中液體不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
D．下端管口要緊靠燒杯內壁，可使液體沿內壁流下．

解答解：A．粉末狀可利用藥匙，小顆粒狀固體可利用藥匙或鑷子取用，則用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；
B．膠頭滴管可滴加液體，1滴液體為0.05mL，則用膠頭滴管滴加少量液體，故B正確；
C．試管中液體不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，否則過多液體加熱易導致液體濺出，故C錯誤；
D．下端管口要緊靠燒杯內壁，可使液體沿內壁流下，則過濾時漏斗的下端管口要緊靠燒杯內壁，故D正確；
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
（已知Na₂SO₄、Na₂SO₄•10H₂O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②將32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量
③優化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O  NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na⁺

Mg²⁺

Cl^-

SO₄^2-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產品2的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）

	A．	在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v₁=c₂v₂
	C．	當pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁
	D．	若v₁=v₂，c₂=c₁，則 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發生水解的離子是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中的Cl^-		B．	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-
	C．	氯化鋇溶液中的Ba²⁺		D．	氟化鈉溶液中的F^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄的混合溶液中，已知c（Al³⁺）：c（Na⁺）=1：2，若c（SO₄^2-）=2.5 mol•L^-1，則c（Al³⁺）為（　　）

A．

0.5 mol•L^-1

B．

l mol•L^-1

C．

2 mol•L^-1

D．

3 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是-824.4kJ•mol^-1；
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子結構（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，寫出N₄氣體轉變為N₂的熱化學方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于CH₄、C₃H₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種烴，回答下列有關問題：
（1）等質量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是CH₄．
（2）等質量的上述五種烴，完全燃燒生成CO₂最多的是C₂H₂．
（3）在120℃、1.01×10⁵Pa條件下，與足量的O₂混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是CH₄、C₃H₄、C₂H₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	反應開始時，反應速率：甲＜乙＜丙
	B．	平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%
	C．	平衡時，c（CO₂）丙=2c（CO₂）甲
	D．	平衡時，乙中CO₂的體積分數大于60%

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