Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時，pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A、a、c兩點溶液的導電能力相同
• B、a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b=c
• C、用等濃度的NaOH溶液分別與等體積的b、c兩點溶液恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等
• D、b點溶液中存在微粒濃度關系：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋促進水解的進行，
A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關；
B、鹽酸對水的電離起抑制作用，氯化銨對水的電離起到促進作用；
C、b點為銨根水解導致溶液呈酸性，b點溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離）；
D、根據溶液中的質子守恒來回答．

解答： 解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的．
A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；
B、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故B錯誤；
C、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，b點為銨根水解導致溶液呈酸性，b點溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液體積V_b＜V_c，故C錯誤；
D、b點溶液中，根據質子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質電離的特點即可解答，題目難度中等．