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19.下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中,不正確的是(  )
A.能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種
B.存在分子中含有六元環的同分異構體
C.既含有羥基又含有醛基的有5種
D.不存在含有2個羥基的同分異構體

分析 A.分子式為C4H8O2的有機物,該有機物能與NaOH溶液反應,則可能是羧酸、也可能是酯;
B.分子式為C4H8O2的六元環:
C.C4H8O2屬于羥基醛時,可以根據官能團的位置異構得到其同分異構體;
D.分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個-OH.

解答 解:A.對于羧酸而言,根據羧基位置異構可以得到兩種丁酸;根據酯基位置異構和碳鏈異構可得:甲酸丙酯2種(丙基2種異構)、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種,共6種,故A正確;
B.分子式為C4H8O2的六元環:,所以存在分子中含有六元環的同分異構體,故B正確;
C.C4H8O2屬于羥基醛時,可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛,共5種同分異構體,故C正確;
D.分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個-OH,其結構簡式為:CH2(OH)CH(OH)CH=CH2,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查同分異構體的種類,根據官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數,難度不大,有利于培養學生的邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于下列幾種物質的原料或用途敘述正確的是(  )
A.玻璃是透明的屬于晶體B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.石灰石是制造陶瓷的主要原料D.純堿是制取水泥的主要原料

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10.某溶液只可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-(不考慮水的電離).取200mL該溶液,分為等體積的兩份,分別做下列兩個實驗.實驗1:向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱,在標準狀況下產生的氣體體積為224mL.實驗2:向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成沉淀2.33g,下列說法正確的是(  )
A.該溶液中可能含有K+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數值.下列有關敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA
C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA
D.標準狀況下,2.24LCC14含有的共價鍵數為0.4NA

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14.分子式為C8H8O2的有機物,結構中含有苯環且能夠發生水解反應的同分異構體(不考慮立體結構)有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如圖:

(1)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c( HCO3-)=1×10-mol/L,則c(Na+):c(OH-)=102:1.
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質.先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2.經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1,則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4
(3)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數Ksp=2×10-20.溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1,若要生成沉淀,則應調節溶液的pH大于6.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃~500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體.

請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)試劑X是稀硫酸.溶液D是NaHCO3
(3)在步驟Ⅱ時,用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少.為避免固體C減少,可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去HCl.
(4)由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:
方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應;
方案二:將固體F投入熱的稀濃硫酸中,然后通入氧氣;
方法一的缺點為:產生污染氣體二氧化硫.
(5)工業上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4,流程如圖3:
①測得溶液E中c(Fe2+)為0.2mol•L-1,若要處理1m3溶液E,理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg.
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-.(已知NaClO還原為NaCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:a.2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol
b.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)C3H8的燃燒熱為C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol.
(2)C3H8在不足量的O2里燃燒,生成CO和CO2以及氣態水,將所有的產物通入一個固定容積的密閉容器中,在一定條件下發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0.
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd.
a.體系的壓強不發生變化                    b.v(H2)=v(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d.CO2的濃度不再發生變化
②在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.4mol/L,達到平衡后CO的轉化率為40%,該反應在此溫度下的平衡常數是0.4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$
(2)下列各項中,不能夠說明該反應已達到平衡的是bd
a.恒溫、恒容條件下,容器內的壓強不發生變化
b.恒溫、恒容條件下,容器內的氣體密度不發生變化
c.一定條件下,CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內生成1mol H2,同時生成1mol CH3OH
e.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
(3)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變,可增加甲醇產率的措施是降低溫度或及時分離甲醇.
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發生該反應.300℃時,H2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請補充完成250℃時H2的轉化率隨時間的變化示意圖.
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1

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