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11．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A
	B．	2N_A個HCl分子與44.8LH₂和Cl₂的混合氣體所含的原子數目均為4N_A
	C．	32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO₂和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為N_A
	D．	常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數為4N_A

分析 A．由N=nN_A可知，物質的量相等所含分子數目相等，但N₂和CO的物質的量不一定是1mol；
B．沒有氣體的使用條件，44.8LH₂和Cl₂的混合氣體不一定是2mol；
C．32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為N_A，根據電荷守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為N_A；
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數為2N_A．

解答解：A．由N=nN_A可知，物質的量相等所含分子數目相等，但N₂和CO的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B．沒有氣體的使用條件，44.8LH₂和Cl₂的混合氣體不一定是2mol，故B錯誤；
C．32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為N_A，根據電荷守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與現象．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO₂•3H₂O晶體的操作依次是dc（填寫序號）．
a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾 d．冷卻結晶 e加熱蒸發　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	HS
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol•L-1）此時的S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L．
③為除工業廢水中的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質離子，最適宜向此工業廢水中加入過量的試劑是B
A　NaOH B FeS C Na₂S
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-10；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

能源與資源是現代社會發展的重要支柱．
Ⅰ．化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．
下列反應中，屬于放熱反應的是C（填序號）．
A．Ra（OH）₂•8H₂O與NH₂Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石 C．鋁與鹽酸反應
Ⅱ．電能是現代社會應用廣泛的能源之一．
如圖是化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；
當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液．
a極上的電極反應式為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）；
A．Cl₂ B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）海帶灰中富含以I^-形式存在的磷元素，實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機物CH₃OOC-COOCH₃的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結構簡式：

．
（2）在上述反應中屬于取代反應的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團的名稱：醛基．與A互為同系物的C₃H₆分子中最多共面原子有7個．
（4）寫出反應④的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）滿足下列條件：①能發生水解反應，②能發生銀鏡反應，③能與碳酸氫鈉反應的G的同分異構體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．
（5）請根據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋅粒與稀H₂SO₄反應		B．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應
	C．	灼熱的碳與CO₂反應		D．	葡萄糖在人體內氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28gN₂含有的原子數為2N_A
	B．	1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有的Cl^-數為3N_A
	C．	標準情況下，2.24LCCl₄含有的分子數N_A
	D．	常溫常壓下，22.4LCl₂與足量鐵充分反應，轉移電子數為2N_A