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13．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度．

解答 解：A．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度．當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數，故A正確；
B．為試管，故B錯誤；
C．為漏斗，故C錯誤；
D．為燒杯，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見儀器的使用，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素，W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR
D．元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒；如圖為實驗室模擬工業過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置．其實驗步驟如下：
I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通人Cl2一段時間，
溶液變為淺棕色后，停止通人Cl2，改通人熱空氣
Ⅱ．當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通人熱空氣
Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴．
請回答：
（1）燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步驟I中通人熱空氣的目的是使A中生成的Br2進入B瓶中
（3）裝置B中導管D的作用是平衡壓強、防止倒吸的作用裝置C中的溶液X為NaOH或Na2CO3．
（4）步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2單質，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關油脂的下列說法正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，屬純凈物
B．油脂都不能與溴水反應
C．油脂的硬化屬于酯化反應
D．天然油脂沒有恒定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
（1）①和⑤互為同位素；（填編號，下同）
（2）②和⑥質量數相等，但不能互稱同位素；
（3）③和④的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；
（4）⑦和⑨互為同素異形體，⑧和⑩互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂
B．煤的干餾是化學變化，煤的氣化與液化是物理變化
C．纖維素屬于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖
D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是為了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列問題．
（1）甲基的電子式；
（2）某芳香族化合物A和B的分子式均為C7H8O，A能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應，則A的結構簡式是C6H5-CH2OH；1.08g的B與飽和溴水完全反應生成3.4g的沉淀，則B的結構簡式是；
（3）欲除去溴乙烷中的少量雜志的Br2，下列物質中最適合的是c（填字母）
a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．質量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為（　　）
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產生的HI反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為9%．

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