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7．下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（　　）

	A．	鎂是第IIA族元素
	B．	第IA族元素全部是金屬元素
	C．	氧族中含金屬元素
	D．	第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

分析 A、主族元素最外層電子數等于主族序數；
B、氫是非金屬；
C、84號元素釙是金屬；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素．

解答解：A、主族元素最外層電子數等于主族序數，所以12號鎂最外層2個電子，是第IIA族元素，故A正確；
B、氫是非金屬，并不是全部是金屬，故B錯誤；
C、84號元素釙是金屬，故C正確；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素，所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素，故D正確；
故選B．

點評本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握短周期及原子結構中最外層電子數與族序數的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	不能自發進行的氧化還原反應，也可以通過電解來實現
	B．	電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
	C．	電解池和原電池中均發生氧化還原反應
	D．	電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導線將AB兩個裝置連接起來，ab都為石墨棒，回答：

①A燒杯中看到的現象為負極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產生；
②B燒杯中看到的現象為a棒處有黃綠色的氣體產生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應或生成的物質的物質的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl₂溶液，反應一段時間后，A裝置中Zn棒質量減少3.25g，此時B中Cl^-的濃度為？（假設反應中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：l．在一定條件下X可發生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質．請回答下列問題：

（1）X的化學式為Fe₃C；R分子的空間構型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO₂、NO₂．
（3）寫出D→G的離子反應方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O．
（4）M與鈦構成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2TiO²⁺（無色）+M+4H⁺═2Ti³⁺ （紫色）+M²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+M³⁺+H₂O═TiO²⁺ （無色）+M²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
請寫出③可能的反應方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（5）人們對X的結構研究后發現其金屬元素有0價、+2價兩種化合價，寫出X與稀硫酸反應的化學方程式Fe₃C+3H₂SO₄═CH₄↑+H₂↑+3FeSO₄．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學式為：[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經水解后再聚合得到，其中聚合反應的原理為m[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]_m，則寫出硫酸M水解的化學方程式為2Fe₂（SO₄）₃+2nH₂O=2Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.40kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-86.98kJ•mol^-1則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應為H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5molH₂S，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗，測得H₂S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S₂）=0.05mol/（L•min）．
②反應S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖2所示：

①此流程的第Ⅰ步反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則p₁＜（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②100℃時，將3mol CH₄和4molH₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H₂O（g））的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Cl₂性質的說法正確的是（　　）

	A．	密度比空氣小		B．	是無色無味的氣體
	C．	能使干燥的有色布條褪色		D．	可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）C物質在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應①的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）反應⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl^-+2H⁺+O₂↑
（4）某同學認為反應④中根據反應物量的不同產物可能不同也可能相同．為此他對產物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應后觀察到的現象：溶液變渾濁；繼續通入過量氣體B，充分反應后溶液中的現象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無論通入多少氣體B 充分反應后現象均一致，觀察到的現象：無明顯現象，溶液澄清．
②探究過程及結論
經實驗發現通入氣體B的量與產物無關，充分反應溶液均澄清，則此反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=2HClO+Ca（HCO₃）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）

	A．	達到平衡后，這個反應就停止，正反應速率等于逆反應速率且為0
	B．	最終可生成0.2 mol NH₃
	C．	升髙溫度，反應速率增大
	D．	當V_正（N₂）：V _正（H₂）=1：3時，一定達化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化學平衡為：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．如圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=0～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：H⁺、HCO₃^-；在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）pH＜5時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H⁺）增大后，平衡向左移動放出CO₂，導致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，使溶液pH基本不變．

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