Question

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2mn，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（　　）

A．在2 min內的反應速率用B表示為0.3 mol/（L?min）

B．在2 min內用C表示反應速率是0.2 mol/（L?min）

C．v （B）=3v（D）

D．v （A）=0.4 mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據v=

△c

△t

計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數之比計算V（C）、判斷v（B）與v（D）關系，A是固體，不能利用該方法表示反應速率．

解答：解：A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故A正確；
B．速率之比等于化學計量數之比，故v（C）=

2

3

v（B）=

2

3

×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故B正確；
C．速率之比等于化學計量數之比，故v （B）=3v（D），故C正確；
D．A是固體，不能用該方法表示反應速率，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的表示與計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．