Question

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　　）

A．用A表示的反應速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C．此2min內的反應速率，用B表示是0.6 mol?（L?min）^-1

D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值是相等的

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△t

計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
B、速率之比等于化學計量數之比，據此判斷；
C、根據v=

△c

△t

計算v（B）；
D、速率之比等于化學計量數之比，據此判斷．

解答：解：A、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比．所以v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A正確；
B、速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意常用計算由定義法與化學計量數法，根據情況選擇合適的計算方法．