Question

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過(guò)量O₂的混合氣體840 mL,點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計(jì)算：?

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。?

（2）原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

Answer 1

(1)336 mL　(2)1∶4?

解析：(1)CH₄+2O₂CO₂+2H₂O?

1 mol CH₄完全燃燒得到CO₂和H₂O（g），被堿石灰吸收后，固體增重：44 g+36 g=80 g?

則原混合氣體中CH₄的物質(zhì)的量為:?

=0.007 5 mol?

所以V(CH₄)=0.007 5 mol×22.4×10³ mL·mol^-1=168 mL?

V（O₂）=840 mL-168 mL=672 mL?

剩余氣體的體積為840 mL-168 mL×3=336 mL?

(2)V(CH₄)∶V(O₂)=168 mL∶672 mL=1∶4