Question

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。

計算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

Answer 1

(1)336 mL  (2)1∶4

解析:

(1)CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O

1 mol CH₄完全燃燒得到的CO₂和H₂O共 80 g

原混合氣體中n(CH₄)= =0.0075 mol

CH₄體積為0.0075 mol×22.4×10³ mL·mol^－1=168 mL

剩余氣體的體積=840 mL－3×168 mL=336 mL

(2)V(CH₄)∶V(O₂)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4