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15．下列物質在水溶液狀態下電離方程式錯誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

分析 A．碳酸鈉是鹽，屬于強電解質，完全電離；
B．硫酸鋁是鹽，屬于強電解質，完全電離；
C．碳酸為多元弱酸分步電離，以第一步為主；
D．一水合氨為弱是電解質，部分電離，用可逆號．

解答 解：A．碳酸鈉電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正確；
B．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-，故B正確；
C．碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故C錯誤；
D．一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意弱電解質用可逆號，強電解質用等號，注意多元弱酸分步電離以第一步為主，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g•cm-3，則該溶液中溶質的物質的量的濃度可表示為（　　）
A．$\frac{ac}{22400}$mol•L-1B．$\frac{a}{22.4b}$mol•L-1
C．$\frac{ac}{22400b+36.5}$mol•L-1D．$\frac{1000ac}{22.4b+36.5a}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．體育鍛煉后，會感到肌肉酸痛，其主要原因是體內的糖、脂肪、蛋白質被大量分解，產生乳酸、磷酸等酸性食物．下列哪些食物可以消除體內過多的酸性食物（　　）
①豆制品；②肉；③蔬菜；④蛋；⑤水果；⑥魚．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生
C．總能量大于生成物總能量的反應是吸熱反應
D．反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．氨可用作致冷劑
B．漂白粉可用作環境的消毒劑
C．鋁制容器常溫下可盛裝濃硝酸
D．二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．結構簡式表示的有機物中，能發生消去反應的鹵代烴共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．二氧化碳的結構式：B．HF的電子式：
C．Cl-的結構示意圖D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設在容器中發生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑     B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度     D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請在空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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