Question

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）②④⑥三步所加試劑分別是Na₂CO₃、BaCl₂、適量鹽酸
（2）第④步發生反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）第⑦步的操作名稱蒸發結晶 需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，據此判斷；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）從溶液獲得精鹽晶體，需要通過蒸發結晶操作完成，根據操作方法判斷使用的玻璃儀器．

解答 解：（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，用碳酸鈉除去鈣離子、用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，則②④⑥分別為Na₂CO₃、BaCl₂、適量鹽酸，
故答案為：Na₂CO₃；BaCl₂；適量鹽酸；
（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
 （3）第⑦步是將獲得的濾液蒸發、結晶獲得精鹽，蒸發操作用到的玻璃儀器為：玻璃棒和酒精燈，
故答案為：蒸發結晶；酒精燈、玻璃棒．

點評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關鍵，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．