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（1）X原子在第二層上只有一個空軌道，其電子排布式為

1s²2s²2p²

；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

、

；
（2）Y原子的核電荷數為29，元素符號為

，其價電子構型是

3d¹⁰4s¹

，該元素在元素周期表中的位置是

第四周期ⅠB族

，是屬于

區的元素．

分析：（1）X原子在第二層上只有一個空軌道，則2p軌道上應有2個電子，R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則3p軌道上含有電子數可能為1個或5個電子；
（2）Y原子的核電荷數為29，應為Cu元素，價電子為3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族．

解答：解：（1）X原子在第二層上只有一個空軌道，則2p軌道上應有2個電子，電子排布式為1s²2s²2p²，R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則3p軌道上含有電子數可能為1個或5個電子，應為Al或Cl元素，故答案為：1s²2s²2p²；Al；Cl；
（2）Y原子的核電荷數為29，應為Cu元素，價電子為3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，是ds區元素．
故答案為：Cu；3d¹⁰4s¹；第四周期ⅠB族；ds．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子的核外電子排布，元素在周期表中的位置等知識，側重于原子結構和元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握原子結構特點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

；其軌道表示式為

；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

、

；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

，是屬于

區的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）

①③④⑦

．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為

sp³

雜化，分子的立體構型為

V形

．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

sp²

雜化，分子的立體構型為

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于

水分子之間存在氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

；其軌道表示式為

；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

、

；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第IB族

，是屬于

區的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）

①③④⑦

．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為

sp³

雜化，分子的立體構型為

V形

．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

sp²

雜化，分子的立體構型為

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于

水分子之間存在氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

（元素名稱）；其電子排布圖為

；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

、

．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數分別是：

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）

．
（5）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O分子中，中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構型為

．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構型為

．
C₂H₄分子中，中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構型為

．
C₂H₂分子中，中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構型為

．
（6）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省芒市中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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