Question

8．在標準狀況下，H₂和Cl₂各nL，經混合光照反應后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉化為鹽，n與b的關系可能是（　　）

• A． b=$\frac{n}{22.4}$
• B． b=$\frac{22.4}{n}$
• C． b=$\frac{n}{11.2}$
• D． b=11.2n

Answer 1

分析 H₂和Cl₂各nL，經光照反應后恰好反應得HCl，生成的HCl與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，由原子守恒可知Na、Cl原子的物質的量比為1：1，據此計算氯判斷．

解答 解：H₂和Cl₂各nL，經光照反應后恰好反應得HCl，生成的HCl與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，由原子守恒可知Na、Cl原子的物質的量比為1：1，故n（C1₂）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，則nL=11.2b L，即b=$\frac{n}{11.2}$，故選C．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用原子守恒確定Na、Cl原子的物質的量關系，側重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大，為易錯題目，學生容易按混合氣體nL解答．