|
已知I?/SUP>、Fe2+、SO 2、Cl?/SUP>和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl?/SUP>＜Fe2+＜H2O2＜I?/SUP>＜SO2，則下列反應不能發生的是 | |
A． |
2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42?/SUP>+4H+ |
B． |
I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI |
C． |
H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O |
D． |
2Fe2++I2＝2Fe3++2I?/P> |
科目：高中化學 來源：江蘇省蘇州中學2006－2007學年度高三化學初考試卷 題型：058
間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I?/SUP>作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：
I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．
操作：準確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是________．
②實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是________．
③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：________．
④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應的離子方程式為：________．
⑤根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)＝________．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
