間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^{?/SUP>作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：}

I₂＋I^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

操作：準確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是________．

②實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是________．

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：________．

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應的離子方程式為：________．

⑤根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)＝________．

答案：
解析：

(1)掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的誤差(2分)

(2)提供酸性環境抑制銅離子水解(2分)

(3)防止空氣中氧氣氧化碘化鉀;防止碘升華(2分)

(4)Cu²⁺＋4I^－＝＝＝2CuI↓＋I₂(2分)

(5)64Cv/1000a×100％(2分)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（六氟合鐵（III）絡離子）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的誤差

；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是

提供酸性條件，抑制Cu²⁺的水解

；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為

防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應

；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

；
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=

64cV

1000a

×100

64cV

1000a

×100

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是

．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是

．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：

．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是

；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-=I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，其反應為：2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液．回答下列問題：
（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

；加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是

．
（2）滴定實驗中所用指示劑是

；滴定終點的判斷方法為

．
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：

．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為：

．
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（六氟合鐵（III）絡離子）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：；
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=__%．

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科目：高中化學 來源：汕頭二模 題型：問答題

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（六氟合鐵（III）絡離子）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______；
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=______%．

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