Question

3．已知10.2g A與12.8g B完全反應，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H₂密度的15.5倍．則氣體E在標準狀況下的體積（　　）

• A． 2.24L
• B． 4.48L
• C． 5.6L
• D． 11.2L

Answer 1

分析 由質量守恒定律可知E的質量，E的密度是H₂密度的15.5倍，則相對分子質量為31，可計算物質的量濃度，進而根據V=nVm，計算體積．

解答 解：已知10.2g A與12.8g B完全反應，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，
m（E）=10.2g+12.8g-9.6g-7.2g=6.2g，
E的密度是H₂密度的15.5倍，則相對分子質量為31，
n（E）=$\frac{6.2g}{31g/mol}$=0.2mol，
V（E）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答，把握相關計算公式．