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8．下列各組物質中，有一種物質與另外三種物質的類別不同的一組是（　　）

	A．	KNO₃K₂SO₄ K₂CO₃ K₃PO₄		B．	NaOH KOH Ba（OH）₂ Ca（OH）₂
	C．	Na₂O K₂O CaO CO₂		D．	HNO₃ H₂SO₄ H₃PO₄ HClO₃

分析 A、都是鉀鹽的正鹽；
B、都是強堿，兩種一元堿，兩種二元堿；
C、二氧化碳是非金屬氧化物，其余為金屬氧化物；
D、都是最高價含氧酸；

解答解：A、都是鉀鹽的正鹽，無一種物質與另外三種物質的類別不同，故A錯誤；
B、都是強堿，兩種一元堿，兩種二元堿，無一種物質與另外三種物質的類別不同，故B錯誤；
C、二氧化碳是非金屬氧化物，其余為金屬氧化物，二氧化碳這一種物質與另外三種物質的類別不同，故C正確；
D、都是最高價含氧酸，無一種物質與另外三種物質的類別不同，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的分類，較簡單，學生應學會利用物質的組成和性質來分析其類別，并熟悉元素的化合價，能利用化合價分析氧化還原反應，較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某物質結構簡式如右圖所示，下列有關該物質的說法不正確的是（　　）

	A．	該物質分子式為C₁₃H₁₄O₄
	B．	能與FeCl₃溶液發生顯色反應
	C．	在一定條件下可發生加成、取代、消去反應
	D．	1 mol該物質最多能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H+=H₂O+CO₂↑．
（3）現有以下物質：①NaCl晶體 ②熔融的KNO₃③氨水 ④鋁 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是②③④；以上物質中屬于強電解質的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl₂與NaOH反應電子轉移的方向和數目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中含食鹽3.5%，20℃時為了將1t海水中所含食鹽的80%結晶析出，問需用掉多少千克水？（20℃食鹽的溶解度為36g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知10.2g A與12.8g B完全反應，生成9.6g C和7.2g D及另一氣體E，已知E的密度是H₂密度的15.5倍．則氣體E在標準狀況下的體積（　　）

A．

2.24L

B．

4.48L

C．

5.6L

D．

11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別方法不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別乙醇、苯和CCl₄
	B．	用燃燒法鑒別甲烷、乙炔和四氧化碳
	C．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙炔、乙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產品CaSO₄設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，
得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工業上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH₃，
①鐵觸媒中含有Fe³⁺，則Fe³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵
②500℃時，合成塔中的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循環使用的X是CO₂（填化學式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發生突變．
（3）有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果無影響（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線．回答下列問題：
（1）物質A的狀態是氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態且v_正＜v_逆的點是a；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在實際生產過程中，原料氣中SO₂為7%（體積分數）、O₂為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右．
請問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO₂的轉化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO₂的轉化率不會（填“會”或“不會”）．

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