12．I．及其化合物在工農業生產中應用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg
2B
2O
5•H
2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：
回答下列有關問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發濃縮、蒸發濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl
2•7H
2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl
2水解生成Mg（OH）
2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI
3，BI
3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.2000g粗硼制成的BI
3完全分解，將生成的I
2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L
-1 Na
2S
2O
3溶液滴定至終點，如何判斷滴定終點：滴加最后一滴Na
2S
2O
3溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復原色；滴定至終點時，消耗Na
2S
2O
3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-）．
Ⅱ．學家預言：21世紀是鈦的世紀．工業上利用上述I中副產物Cl
2和鈦白粉（TiO
2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：
已知：①Mg（s）+Cl
2（g）═MgCl
2（s）△H=-641kJ•mol
-1②Cl
2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl
4（l）△H=-385kJ•mol
-1（4）鈦白粉是利用TiO
2+發生水解生成鈦酸（H
2TiO
3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO
2+發生水解的離子方程式為TiO
2++2H
2O═H
2TiO
3↓+2H
+．
（5）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為2Cl
2+TiO
2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl
4+2CO；反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg（s）+TiCl
4（l）═2MgCl
2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．
