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12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�

A．

HCl和H₂O

B．

O₂和H₂O

C．

NH₃和H₂O

D．

CO₂和NaOH溶液

分析由題意：噴泉產生原因是存在壓強差；當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內部壓強變小，導致燒瓶內外產生壓強差而形成噴泉．

解答解：A、氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現象，故A不符合；
B、氧氣不易溶于水，使瓶內氣壓變化不大，不能產生噴泉現象，故B符合；
C、氨氣易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現象，故C不符合；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉與水，使瓶內氣壓減小，故能形成噴泉，故D不符合．
故選B．

點評本題難度中等，根據題中形成噴泉的信息來考查學生對于常見的化學反應、氣體的溶解性的認識，考查同學們靈活運用所學化學知識進行解題的能力，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質CH₂，化合物甲Al₂O₃．
（2）寫出A與NaOH溶液反應生成乙和C的化學方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出丁與氨水反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（4）寫出上述反應中既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的反應方程式，并表示出電子轉移的方向和數目

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO₂Al（OH）₃
②SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{鹽酸}{→}$H₂SiO₃
③Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-
	C．	SO₄^2-、HCO₃^-、K⁺、Na⁺		D．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol．
①5min內該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時，該反應的平衡常數K=1.25
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C．反應中，鹽橋中K⁺會移向CuSO₄溶液
D．反應后銅片質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中錯誤的是（　　）

A．

0.3 mol H₂SO₄

B．

1 mol H₂O

C．

0.5 mol 硫

D．

3 mol 氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

如圖所示是原電池的裝置圖（

為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發生偏轉，此時B為正極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現象是B上生成一種紅色物質．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發生的電極反式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上現象為正極上有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

下列物質是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C₉H₁₈O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：

．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO₂發生反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO₃的一種工藝流程如下圖所示

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，發生的反應為：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含鉻元素的離子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發生反應的離子方程式為3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）當清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg•L^-1時，可認為已達鉻的排放標準，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr³⁺的濃度=327.6mg•L^-1．
（4）所得產品中，Cr₂O₃外，還含有的雜質是CaSO₄．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質代替NaHSO₃作還原劑．
①若用FeSO₄•7H₂O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c（Cr₂O₇^2-）的對應關系如下表所示．

有人認為pH=6時，c（Cr₂O₇^2-）變小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已轉化為Cr³⁺．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內．

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